ما هو الفرق بين الطاقة الداخلية والانتروبيا؟


الاجابه 1:

تشير الطاقة الداخلية (U) لنظام ما إلى مجموع الطاقة الحركية والمحتملة للنظام قيد الدراسة. على سبيل المثال ، تحتوي المادة الصلبة في درجة حرارة الغرفة على طاقة محتملة بسبب التفاعلات الذرية والطاقة الحركية بسبب الاهتزازات الذرية. يحتوي الغاز المغلق في حاوية على طاقة محتملة بسبب التفاعلات الذرية / الجزيئية والطاقة الحركية بسبب الحركة العشوائية.

الانتروبيا (S) يشير إلى اضطراب النظام. على سبيل المثال ، مادة صلبة نقية تحتوي عادة على الوظائف الشاغرة كعيوب في التوازن. أكثر اضطراب (الانتروبيا عالية) تكوين الوظائف الشاغرة أكثر استقرارا الصلبة. لا يمكن أن توجد مادة صلبة في حالة توازن مع وجود وظائف شاغرة. غاز محاط في حاوية ، والمزيد من الاضطراب تتحرك الجزيئات ، وأكثر استقرارا مرحلة الغاز.

عندما نمارس U-TS من أجل مادة صلبة ، سنحصل على طاقة خالية من جزء إنتروبيا لتكوين الشواغر ، وتسمى الطاقة المجانية Helmholtz.


الاجابه 2:

الطاقة الداخلية:

إنها إجمالي الطاقة الحرارية المخزنة في النظام. إذا زادت درجة الحرارة أثناء التسخين ، تزداد الطاقة الداخلية أيضًا. الطاقة الداخلية ليست سوى وظيفة لدرجة الحرارة. باختصار ، لا يتأثر إلا بالتغير في درجة الحرارة فقط وليس بالتغير في الضغط والحجم.

غير قادر علي :

في أبسط طريقة هي درجة العشوائية.

Entropy هي وظيفة كمية الحرارة التي تُظهر إمكانية تحويل تلك الحرارة إلى عمل. وبالتالي في الحد الأقصى من إنتروبيا يوجد حد أدنى من توافر التحويل إلى العمل والعكس بالعكس


الاجابه 3:

الطاقة الداخلية:

إنها إجمالي الطاقة الحرارية المخزنة في النظام. إذا زادت درجة الحرارة أثناء التسخين ، تزداد الطاقة الداخلية أيضًا. الطاقة الداخلية ليست سوى وظيفة لدرجة الحرارة. باختصار ، لا يتأثر إلا بالتغير في درجة الحرارة فقط وليس بالتغير في الضغط والحجم.

غير قادر علي :

في أبسط طريقة هي درجة العشوائية.

Entropy هي وظيفة كمية الحرارة التي تُظهر إمكانية تحويل تلك الحرارة إلى عمل. وبالتالي في الحد الأقصى من إنتروبيا يوجد حد أدنى من توافر التحويل إلى العمل والعكس بالعكس